分子晶体
1、概念
只含分子的晶体称为分子晶体
2、组成微粒
分子 如1molHCl晶体中含NA个氯化氢分子,但说成含有NA个氢离子则错误。
3、微粒间作用力
分子间作用力(范德华力或范德华力和氢键),分子内原子间共价键结合(注意,稀有气体形成的分子晶体无共价键)。
4、分子晶体性质
低熔点、低沸点、低硬度(分子间作用力小,熔化时一般克服分子间作用力)、易升华、溶解情况(相似相溶)、不导电(溶于水是否导电看有无自由移动离子)。
5、常见分子晶体
见下图。
6、分子结构特征
分子密堆积:1个分子紧邻周围有12个分子,分子间作用力只是范德华力,如O2、C60、干冰(晶胞中二氧化碳分子在顶点和面心位置)等;
分子非密堆积:在冰晶体中,1个水分子紧邻周围有4个水分子,分子间作用力包含氢键和范德华力,1个水分子占有2个氢键。
7、分子晶体熔、沸点比较
分子间作用力大,熔、沸点高。
分子间作用力大小首先看有无氢键,若都有氢键比较氢键键能大小和氢键数目;有氢键大于无氢键(范德华力);无氢键只有范德华力要看分子有无极性范德华力和氢键,有极性的大于无极性的(相对分子质量相同或相差不大);组成结构相似的分子,相对分子质量大,范德华力大。
还可借助常温常压下状态判断:固态>液态>气态 如 熔点范德华力和氢键,碘单质>水>二氧化碳。
1.C 2.A
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